弱電解質的電離和水解程度的大小主要取決于該物質的電離能力，即其電離常數大小。電離常數越大，表示電解質的電離能力越強；反之，說明其弱酸根或弱堿陽離子的水解能力較小。比如，CH3COOH和NH3H2O被視為弱酸和弱堿，但事實上它們的電離常數相對較大，因此其電離程度較高，對應的弱酸根(CH3COO-)和弱堿陽離子(NH4+)的水解程度較低。而HClO則相反，其電離程度較低，而ClO-的水解程度較高。因此，要判斷弱電解質的電離和對應離子的水解程度大小，首先需要掌握一些常見的弱酸和弱堿的酸堿性強弱規律，對于不熟悉的情況，題目可能會提供相關信息來輔助你的判斷。